Halaman
123Reaksi ReduksiOksidasiSelain reaksi penggabungan, reaksi penguraian, dan reaksi metatesis,masih terdapat satu jenis reaksi yang penting, yaitu reaksi reduksi-oksidasi(redoks). Reaksi ini memiliki aplikasi yang sangat penting sebabmerupakan reaksi kimia yang menghasilkan energi listrik siap pakai,seperti pada baterai dan aki (accumulator). Selain itu, pada prosespembakaran, fotosintesis, dan metabolisme makanan dalam sistem selmakhluk hidup juga terjadi reaksi redoks.Bagaimanakah perkembangan dari konsep reaksi redoks?Bagaimanakah hubungan reaksi redoks dengan tata nama senyawanya?Anda dapat menjawab pertanyaan tersebut jika Anda pelajari bab inidengan baik.A. Pengertian ReduksiOksidasiB. Reaksi ReduksiOksidasiC. Aplikasi ReaksiReduksi Oksidasimenjelaskan perkembangan konsep reaksi reduksi oksidasi dan hubungannyadengan tata nama senyawa serta penerapannya.Setelah mempelajari bab ini, Anda harus mampu:memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit serta reaksi reduksioksidasi.Hasil yang harus Anda capai:Sumber:www.mooseyscountrygarden.comReaksi reduksi oksidasi terjadi pada baterai, accu kendaraan, dan proses fotosintesis.Bab7
124Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XA.Pengertian Reduksi OksidasiPada bab sebelumnya, Anda sudah mengenal beberapa macam reaksi.Sebutkan kembali reaksi apa saja yang Anda ketahui. Sekarang, Andaakan dikenalkan dengan salah satu macam reaksi yang melibatkantransfer elektron dari satu spesi kimia ke spesi kimia lain, dapat berupasenyawa, molekul, atau ion. Reaksi ini terjadi pada reaksi metabolismezat makanan dalam tubuh, proses pemurnian logam-logam dari bijihnya,baterai, dan accumulator.Makna reduksi oksidasi (redoks) mengalami perkembangan darimasa ke masa sejalan dengan perkembangan ilmu Kimia sendiri. Sebelumdikenal elektron, konsep redoks dihubungkan dengan reaksi kimia yangmelibatkan oksigen dan hidrogen.1.Pengikatan OksigenSejak dulu, para pakar kimia sudah mengetahui bahwa oksigen dapatbereaksi dengan banyak unsur. Senyawa yang terbentuk dari hasil reaksidengan oksigen dinamakan oksida sehingga reaksi antara oksigen dansuatu unsur dinamakan reaksi oksidasi seperti contoh pada Gambar 7.1.Karat besi adalah senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi antarabesi dan oksigen (besi oksida). Perkaratan besi merupakan salah satucontoh dari reaksi oksidasi. Persamaan reaksi pembentukan oksida besidapat ditulis sebagai berikut.4Fe(s) + 3O2(g) ⎯⎯→ 2Fe2O3(s)Pada reaksi tersebut, besi mengalami oksidasi dengan cara mengikatoksigen menjadi besi oksida.Kebalikan dari reaksi oksidasi dinamakan reaksi reduksi. Pada reaksireduksi terjadi pelepasan oksigen. Besi oksida dapat direduksi dengancara direaksikan dengan gas hidrogen, persamaan reaksinya:Fe2O3(s) + 3H2(g)⎯⎯→2Fe(s) + 3H2O(g)Contoh:C(s) + O2(g)⎯⎯→CO2(g)(reaksi oksidasi)CO(g) + H2(g)⎯⎯→C(s) + H2O(g)(reaksi reduksi)2SO2(g) + O2(g)⎯⎯→2SO3(g)(reaksi oksidasi)CH4(g) + 2O2(g)⎯⎯→CO2(s) + 2H2O(g)(reaksi oksidasi)Gambar 7.1Fosfor putih dalam air diaerasidengan udara sehingga terjadireaksi oksidasi disertai nyala apidalam air.P4(s) + 5O2 (g)⎯⎯→2P2O5(g)Sumber:Saugou Kagashi1.Tuliskan konfigurasi elektron dari besi.2.Apakah yang Anda ketahui tentang elektron pada suatu atom?3.Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik? Jelaskan.Tes Kompetensi AwalKata Kunci•Oksida•Pengikatan oksigen
125Reaksi Reduksi Oksidasi2.Pelepasan dan Penerimaan ElektronKonsep redoks yang melibatkan transfer elektron berkembang setelahdiketahui adanya elektron dalam atom dan reaksi pembentukan senyawaion (lihat kembali topik ikatan ion). Tuliskan pembentukan senyawa NaCldari unsur-unsurnya. Spesi manakah yang melepaskan elektron dan yangmenerima elektron?Dalam konsep redoks, peristiwa pelepasan elektron dinamakan oksidasi,sedangkan peristiwa penerimaan elektron dinamakan reduksi. Padapembentukan senyawa NaCl dari unsur-unsurnya, atom natriummengalami oksidasi, sedangkan atom klorin mengalami reduksi.Penggabungan kedua proses itu dinamakan reaksi redoks.Reaksi redoks pada peristiwa perkaratan besi dapat dijelaskan denganreaksi berikut:2Fe ⎯⎯→ 2Fe3+ + 6e–(oksidasi)3O2 + 6e–⎯⎯→3O2–(reduksi)Pada reaksi tersebut, enam elektron dilepaskan oleh dua atom besi danditerima oleh tiga atom oksigen membentuk senyawa Fe2O3. Oleh karenaitu, peristiwa oksidasi selalu disertai peristiwa reduksi. Pada setiap persamaanreaksi, massa dan muatan harus setara antara ruas kanan dan ruas kiri(ingat kembali penulisan persamaan reaksi).Persamaan reaksi redoks tersebut memiliki muatan dan jumlah atomyang sama antara ruas sebelah kiri dan sebelah kanan persamaan reaksi.Oksidasi besi netral melepaskan elektron yang membuatnya kehilanganmuatan. Dengan menyamakan koefisiennya maka muatan pada keduaruas persamaan reaksi menjadi sama. Penyetaraan pada reaksi reduksioksigen juga menggunakan cara yang sama.Konsep Redoks Melibatkan OksigenManakah di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi reduksi-oksidasi menurutkonsep pelepasan dan pengikatan oksigen?A.2H2O2(aq) →2H2O(A) + O2(g)B.Zn(s) + H2SO4(aq)→ ZnSO4(aq) + H2(g)JawabReaksi (a) terjadi pelepasan oksigen maka reaksinya tergolong reaksi reduksi.Reaksi (b) terjadi pelepasan oksigen, tergolong reaksi reduksi.Contoh 7.1Reduksi Oksidasi Berdasarkan Transfer ElektronManakah dari reaksi berikut yang mengalami oksidasi dan reduksi berdasarkankonsep transfer elektron?Mg(s) + Cl2(g)→MgCl2(g)JawabPersamaan reaksi ionnya:Oksidasi:Mg→Mg2+ + 2e−Reduksi:Cl2+2e−→2Cl–Reaksi keseluruhan:Mg + Cl2→MgCl2Contoh 7.2